理科这种东西呀，除了背公式以外，你还得会用对吧！背完了不会用，那可就，哦豁了！
小饺子今天整理了一下资料来给大家说一说怎么灵活运用化学知识和方程式！
以离子方程式为例：
先来看几道高考真题，大家来练一练手
这几道都是2019年的考题，大家做出来了吗？
这里就不给大家答案了， 需要答案的同学可以根据题目前面的关键字去百度搜搜哈，也可以过来问我~
那么遇到类似这些离子方程式的题，我们有没有什么应试的对策呢？
主要有以下3点：
1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、把该拆的物质一定要写成离子形式。
可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质:
①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3
②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2
说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。
③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)
不可以拆写的是难溶或难电离物质:
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等
b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等
d、单质：H2、Na、I2等
e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。
例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开。
例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+＋ OH-=H2O
除了这3点对策之外，我们还需要注意以下几点问题：
1.是否符合客观事实
如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。
铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu＋8H＋＋2NO3(－)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2.复分解反应看能否拆
（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：
① 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓
② 当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
③ 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-= CaCO3↓+2OH-
（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。
常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。
在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。
氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。
3.氧化还原反应注意电荷守恒
一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe2+ +4Br －+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。
4.注意隐含反应
次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO就错了，原因是HClO可以氧化CaSO3
氢氧化铁加入氢碘酸中，写成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是错的，因为Fe3+还可以氧化I-。
5.注意过量少量问题
⑴ 一般情况下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）过量生成HCO3-（或HSO3-）。
如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为CO2 + OH- = HCO3- ，
漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3 ↓+ 2HClO，通入过量的CO2，离子方程式为ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO
⑵ 开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。
① 对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。
② 在氧化还原反应中：
若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；
若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反应，
Cl2少量，只氧化Fe2+，离子方程式为 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+
Cl2过量，Fe2+和Br- 都被氧化，离子方程式为2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
⑶ 要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。
① 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；
② 将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；
③ 将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；
④ 少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。
以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O
① 过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；
② NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；
③ Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；
④ Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。
其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－
⑷ 过量时要注意不要漏掉参加反应的离子
碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液，只与HCO3－反应，HCO3－+ OH－=H2O+CO32－
碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO3－和NH4(＋)都反应，NH4(＋)+HCO3－+ 2OH－=
CO32－+ NH3·H2O +H2O
6.注意有关定量反应的离子方程式
⑴ 向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的盐酸2.5L，先发生反应 AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3↓，
过量的酸再和Al(OH)3反应 Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，总的离子方程式为2AlO2- + 5H+=
Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O
⑵ 明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀质量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，离子方程式为Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-＝2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O
如果明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物质的量最多），则KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为2:3，离子方程式为2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓
7.注意试剂滴加顺序不同，现象不同,离子方程式不同
⑴ 向ＨCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液
发生的反应为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，溶液中有大量气泡，且气泡冒出很快。
⑵ 向Na2CO3溶液中逐滴滴加ＨCl溶液
发生的反应为：CO32-＋H+＝HCO3- HCO3- ＋H+＝H2O＋CO2↑，一开始无气泡冒出，随后用较多气体冒出。
⑶ 向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加NaOＨ溶液至过量。
现象：立即产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失
发生的反应为：A13++3OH-＝ A1(OH)3↓ A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O
⑷ 向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至过量
开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
其离子方程式为：Al3++ 4OH- =AlO2-+2H2O A13++3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3↓
⑸ 向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加HCl至过量
现象：立即产生白色沉淀逐渐多最多，然后逐渐减少
其离子方程式为：H＋＋A1O２－＋H２O＝A1(OH)3 ↓ A1(OH)3＋3H＋＝A13+＋3H2O
⑹ 向适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量
现象：先无现象，后产生白色沉淀逐渐多最多
其离子方程式为：A1O２－＋4H+＝A13+＋2H2O A13+＋3A1O２－＋6H２O＝4A1(OH)3 ↓
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