高考化学考点归纳14——钠及其重要化合物

1.物理性质

(1)软——质软,硬度小;

(2)亮——银白色,有金属光泽;

(3)轻——密度比水小,比煤油大;

(4)低——熔点低;

(5)导——可导电、导热。

2.化学性质

(2)钠与酸溶液的反应

酸过量时:钠与酸电离出的H+反应;

酸不足时:先与酸电离出的H+反应,过量的钠再与水反应。

(3)钠与碱溶液的反应

钠与碱溶液反应的实质是Na与水的反应。

(4)钠与盐溶液的反应

钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐溶液中的金属阳离子置换出来。

在有关计算中要特别注意两点:一是只要有水,Na就会与水发生反应,直到Na反应完全;二是生成NaOH的同时,生成的H2会从溶液中逸出。

3.钠的制备与保存

三、氢氧化钠的性质、用途及保存

1.物理性质

氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”,晶体为白色,熔点318.4 ℃,吸湿性很强,易吸水而潮解,易溶于水。

2.化学性质

氢氧化钠是可溶性强碱,具有碱的通性,如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水,能使酸碱指示剂变色。此外还具有如下一些特殊的性质。

(1)与铝、硅单质的反应

2NaOH+2Al+2H2O2=NaAlO2 +3H2

2NaOH+Si+H2O=Na2SiO3+2H2

(2)与两性氧化物、两性氢氧化物的反应

2NaOH+Al2O32=NaAlO2+H2O

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

(3)与非金属氧化物的反应

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

四、碳酸钠与碳酸氢钠

1.物理性质

名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 易溶于水 水中易溶,但比Na2CO3的溶解度小

2.化学性质

(1)热稳定性

①Na2CO3性质稳定,受热难分解。

3.主要用途

(1)碳酸钠:玻璃、造纸、制皂、洗涤。

(2)碳酸氢钠:发酵、医药、灭火器。

五、碱金属的一般性和特殊性

1.碱金属的一般性

  相似性 递变性(由Li到Cs)
原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐增大
元素性质 都具有较强的金属性,最高正价均为+1 金属性逐渐增强

物理

性质

(除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔点较低 密度逐渐增大(钾反常),熔点逐渐降低
化学

性质

都具有较强的还原性 还原性逐渐增强;与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂;与H2O反应的剧烈程度逐渐增强

2.碱金属的特殊性

(1)碱金属的密度随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。

(2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。

(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以H形式存在,显−1价,碱金属氢化物是强还原剂。

(4)一般情况下,碱金属所形成的盐均溶于水,并且在一定温度下,酸式盐比正盐的溶解度大(但NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小)。

(5)试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属Na、K等需立即放回原瓶。

(6)与O2反应时,Li只生成Li2O,Na在常温时生成Na2O,加热时易形成Na2O2

六、焰色反应

1.定义

金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应。

2.操作步骤

(1)干烧:实验开始时,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧,至与原火焰颜色相同为止。

(2)蘸、烧与观色:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。

(3)洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的杂质。

3.应用

(1)用于检测某种金属元素是否存在。

(2)添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。

4.常见元素的焰色

Na:黄色;K:紫色;Li:紫红色;Ca:砖红色;Cu:绿色。

(1)焰色反应属于物理变化,焰色属于元素的性质,即同种元素的单质或化合物,固体或相应的溶液均会产生同样的焰色。

(2)焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素,如Na、K等。

(3)观察钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃,这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠,钠的黄色火焰会影响观察结果,用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。

(4)用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因:铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气化挥发,而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。

1.一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是

A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2

B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出

C.溶液的质量减小,有H2放出

D.钠浮于液面,到处游动,发出“嘶嘶”的响声

则下列分析都正确的组合是

①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3

②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3,且二者的物质的量之比为1∶1

③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3,且二者的物质的量之比为1∶1

④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3

A.①②        B.①③        C.②④        D.②③

步骤1:按上图组装仪器(图中夹持仪器省略),检查气密性,装入药品。

步骤2:打开K1、K2,产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管,一段时间后,没有任何现象。

步骤3:检验H2的纯度后,开始加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化,淡黄色的粉末变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1

①添加稀盐酸的仪器名称是____________;B装置的作用是__________________。

②必须检验氢气纯度的原因是______________________________。

③设置装置D的目的是________________________________________。

④你得到的结论是________________________________(若能反应请用化学方程式表示)。

 

 

 

 

1.[2018天津]下列有关物质性质的比较,结论正确的是

  1. 溶解度:Na2CO3<NaHCO3
  2. 热稳定性:HCl<PH3
  3. 沸点:C2H5SH<C2H5OH
  4. 碱性:LiOH<Be(OH)2

2.[2017江苏]下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂

B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒

C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维

D.NH3易溶于水,可用作制冷剂

3.[2016江苏]根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是

4.[2016新课标Ⅱ]某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A.NaHCO3、Al(OH)3              B.AgCl、NaHCO3

C.Na2SO3 、BaCO3               D.Na2CO3、CuSO4

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