高考化学考点归纳10——离子反应与离子方程式

2.书写离子方程式时应注意的问题

(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。

(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等)必须写化学式。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应:

HCO3+H+===CO2↑+H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况:

①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:

2Ag++SO42===Ag2SO4

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时,应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中:

CO2+Ca2++2OH===CaCO3↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:

Ca(OH)2+CO32===CaCO3↓+2OH

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:

①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液(此时碳酸氢钙过量)中,有:

Ca2++HCO3+OH===CaCO3↓+H2O

②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中,有:

Ca2++2HCO3+2OH===CaCO3↓+CO32+2H2O

3.检查离子方程式书写是否正确的几个原

(1)必须满足三个守恒原则

①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。

②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

(2)正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应,离子方程式为:

Ba2++2OH+2H++SO42===BaSO4↓+2H2O

注意:在H+、OH、H2O之前的化学计量数“2”不可以省去。②若反应物之间由于量比不同可发生反应时,必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应,有两种情况:

若Ca(OH)2过量:Ca2++OH+HCO3===CaCO3↓+H2O

若NaHCO3过量:Ca2++2OH+2HCO3===CaCO3↓+2H2O+CO32

(3)注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同,如反应产物有碳酸盐时,则CO32与HCO3取决于溶液碱性强弱,强碱溶液中写CO32,弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3

②温度条件:NH4Cl与NaOH溶液反应时,只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O。

③浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓,其离子方程式为:

Ba2++2HCO3===BaCO3↓+H2O+CO2

④注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应,若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时先发生:CO32+H+===HCO3;后发生:H++HCO3===CO2↑+H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl溶液中滴加时:CO32+2H+===CO2↑+H2O。

(4)必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应,才可写出离子方程式。

1.下列离子方程式书写正确的是

A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体:ClO+H2O+SO2===HClO+HSO3

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O

C.NaHCO3与少量的Ca(OH)2溶液反应:Ca2++2OH+2HCO3===CaCO3↓+2H2O+CO32

D.10 mL 0.5 mol/L的明矾溶液与20 mL 0.5 mol/L Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba2++6OH+2Al3++

3SO42===3BaSO4↓+2Al(OH)3

 

离子方程式题设错方式总结

离子方程式题的失分率很高,但所考查的知识并不是无边无际。现对这类试题的设错方式进行归类、分析、总结如下:

设错方式1  不符合客观事实,错写反应产物

如:2Fe3++3S2===Fe2S3,Fe3+有氧化性,S2有还原性,Fe3+可将S2氧化为S,即2Fe3++S2===2Fe2++S↓。

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