高考化学考点归纳9——电解质及电离方程式

(1)注意“或”与“和”的区别,电解质满足其一即可,而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电,但在水溶液中可以电离导电,属于电解质。

(2)电解质和非电解质均为化合物,单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。

(3)电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电;非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电,如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电,属于电解质。

(4)某些气态化合物属于非电解质,但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质,但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。

(5)大部分难溶盐虽然难溶于水,但是溶解的部分在水中能够完全电离,故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。

(6)电解质与金属的导电原理不同:电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的;金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。

2.强电解质和弱电解质

  强电解质 弱电解质
定义 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质
溶液中微

粒的存在形式

离子,不存在强电解质分子 离子和弱电解质分子
电离过程 不可逆,不存在电离平衡 可逆,存在电离平衡
电离方程式 用“” 用“”
举例 强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等

强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

活泼金属氧化物:Na2O、MgO等

绝大部分盐:BaSO4、BaCl2

弱酸:CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3

弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等]

3.电解质的电离

(1)电离的概念

电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。

注意:电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离;熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子,都不是因通电而电离的。

1电解质、非电解质的判断

(1)电解质和非电解质的前提是化合物,单质既不是电解质,也不是非电解质。

(2)常见的电解质有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH等)、碱[强碱(NaOH、KOH等)、弱碱(NH3·H2O、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等)]、盐(NaCl、BaCO3等)、活泼金属的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)。常见的非电解质有NH3、非金属元素形成的酸酐、有机化合物中的烃、醇、醛、酯等。

(3)可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质,而共价化合物可能是电解质(如AlCl3),也可能是非电解质(如SO2、NH3等)。

2强电解质、弱电解质的判断

(1)电解质的强弱与物质内部结构有关,与外界因素无关。

(2)电解质的强弱与溶解性无关,如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质;Pb(CH3COO)2尽管能溶于水,却部分电离,是弱电解质。

(3)电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系,溶液导电能力强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷数有关,很稀的强电解质溶液导电性较弱,浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强。因此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

1.下列对电解质概念的理解正确的是

A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质

B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质

C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质

D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质

2.下列叙述中正确的是

A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程

B.H2SO4溶于水能导电,液态H2SO4不导电,故H2SO4不是电解质

C.1 L 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H

D.1 L 0.1 mol·L-1的HClO溶液中含有 0.1 mol H

3.下列关于电解质的叙述中,正确的是

①硫酸银在水中的溶解度很小,其溶液的导电能力很弱,所以硫酸银是弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度虽小,但溶解的部分全部电离,所以碳酸钙是强电解质

③氨气的水溶液导电性很好,所以它是强电解质

④水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质

A.② B.① C.①③ D.②④

错误。

3.【答案】D

【解析】本题主要考查电解质。硫酸银溶于水的部分百分之百电离,属于强电解质,故①错;氨气的水溶液导电性很好是因为氨气与水反应生成弱电解质一水合氨,所以氨气是非电解质,故③错。答案选D。

4.【答案】D

【解析】氨水是混合物,不是电解质,A项错误。NH3·H2O为弱电解质,电离方程式中应该用可逆号,B项错误。氨水与氯化铁溶液反应生成Fe(OH)3沉淀,故C项错误,D项正确。

5.【答案】C

【解析】A项,两者都是电解质;B项,铜为单质,不是电解质;C项符合题意;D项,硫酸溶液为混合物,不是非电解质。学&

6.【答案】C

【解析】CaCO3、BaSO4虽难溶于水,但它们是电解质,故①错误;单质既不是电解质,也不是非电解质,故②错误;强酸与弱酸中氢离子浓度不能直接进行比较,故③错误;熔融的H2SO4不能导电,故⑤错误。

7.【答案】B

【解析】由题中信息知,该矿泉水不是纯净物,故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质,C、D项错误;该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等,因此可以导电,A项错误。

8.【答案】C

【解析】电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl溶液能导电,说明NaCl是电解质。NaCl溶液是混合物,不是电解质。NaCl在水溶液中能电离出可以自由移动的离子。

9.【答案】C

 

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